Cho 10g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng vs x gam dung dịch HCl 3,65%. Sau phản ứng thu được 2,24 lít hiđrô ( ở đktc) a, Tính x b, Tính % khối lượng của Cu
Cho 10g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng vs x gam dung dịch HCl 3,65%. Sau phản ứng thu được 2,24 lít hiđrô ( ở đktc) a, Tính x b, Tính % khối lượng của Cu
Đáp án:
\(a,\ x=m_{\text{dd HCl}}=200\ g.\\ b,\ \%m_{Cu}=44\%\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\\ \text{(Cu không tác dụng với HCl)}\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{HCl}=0,2\times 36,5=7,3\ g.\\ ⇒x=m_{\text{dd HCl}}=\dfrac{7,3}{3,65\%}=200\ g.\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{Fe}=0,1\times 56=5,6\ g.\\ ⇒m_{Cu}=10-5,6=4,4\ g.\\ ⇒\%m_{Cu}=\dfrac{4,4}{10}\times 100\%=44\%\)
chúc bạn học tốt!
$a) Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2$
$Cu+ HCl → ????$ (ko xảy ra pứ)
$n_{H2}=$ $\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
Pt: Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑
theo pt: 1 2 1 1
theo đề: 0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)
$m_{HCl}=0,2.36,5=7,3(g)$
$m_{dd_{HCl}}=$ $\frac{7,3.100}{3,65}=200(g)$
$b) m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$
$m_{Cu}= mhh-mFe=10-5,6=4,4(g)$
%$C_{Cu}=$ $\frac{4,4.100}{10}=44$ %