Cho 11.0 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tan hoàn toàn trong H2SO4 loãng dư thu được 8.96 lít khí(đktc) . thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp là???
Cho 11.0 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tan hoàn toàn trong H2SO4 loãng dư thu được 8.96 lít khí(đktc) . thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp là???
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2=8.96/22.4=0.4 mol
Fe + H2SO4 –> Fe2(SO4)3 + H2
x ———————————> x
2Al + 3H2SO4 –> Al2(SO4)3 + 3H2
y ———————————> 3y/2
Ta có hpt:
x + 3y/2 = 0.4
56x + 27y = 11
x=0.1
=>
y= 0.2
mFe = 0.1.56 = 5.6 (g)
mAl = 11 – 5 .6 = 5.4 (g)
Đáp án:
$⇒\%m_{Al}=49,1\%$
$⇒\%m_{Fe}=50,9\%$
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:$
$2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$ $(1)$
$Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$ $(2)$
$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol.$
Gọi số mol Al là x, số mol Fe là y.
Theo đề bài ta có hệ pt: $\left \{ {{27x+56y=11} \atop {1,5x+y=0,4}} \right.$ $⇒\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$
$⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,1\%$
$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%=50,9\%$
chúc bạn học tốt!