cho 11,15 gam hỗn hợp Fe và Al tác dụng với 500 gam dung dịch H2 SO4 đặc nóng thu được 13,44 lít khí
A Tính phần trăm m khối lượng kim loại
B Tính C% H2SO4
C dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra qua 300g dd NAOH lỏng thu được 11,2l
Tính %m kim loại
Tính CM H2SO4
($C_{M_{H_2SO_4}}$ không tính được vì thiếu khối lượng riêng)
a,
Gọi a, b là mol Fe, Al
=> $56a+27b= 11,15$ (1)
$n_{SO_2}= \frac{13,44}{22,4}= 0,6 mol$
Bảo toàn e: $3a+3b= 0,6.2= 1,2$ (2)
(1)(2) => $a=0,012; b= 0,388$
$\%m_{Fe}= \frac{0,012.56.100}{11,15}= 6\%$
$\%m_{Al}= 94\%$
b,
$n_{H_2SO_4}= 3n_{Fe_2(SO_4)_3}+ 3n_{Al_2(SO_4)_3}+ n_{SO_2}$ (bảo toàn S)
$= 3.0,5a+ 3.0,5b+ 0,6= 1,2 mol$
$C\%_{H_2SO_4=}= \frac{1,2.98.100}{500}= 23,52\%$
c, (chưa có yêu cầu)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nSO2 = $\frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 mol
Gọi nFe = a mol ; nAl = b mol
⇒ 56a + 27b = 11,15 (1)
PTHH :
2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
a 3a 1,5a (mol)
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
b 3b 1,5b (Mol)
⇒ nSO2 = 1,5a + 1,5b = 0,6 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a ≈ 0,012 ; b ≈ 0,388
có : %mFe = $\frac{0,012.56}{11,15}$ .100% = 6,03%
⇒ %mAl = 100% – 6,03% = 93,97%
b.
Theo PT trên , nH2SO4 = 3a + 3b = 1,2 mol
⇒ C% H2SO4 = $\frac{1,2.98}{500}$ .100% = 23,52%
c. Thiếu dữ kiện !