Cho 11,2 gam Fe và 4,8 gam S Trong môi trường kín không có không khí. Đến khi phản ứng hoàn thành thu được hỗn hợp chất rắn B. Cho B vào dung dịch HCl dư. Thu được hỗn hợp khí C
a) Viết phương trình hóa học xảy ra và xác định các chất trong B và C
b) Tính phần trăm khối lượng các chất trong B và phần trăm thể tích trong C
\(\begin{array}{l}
nFe = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
nS = \dfrac{{4,8}}{{32}} = 0,15\,mol\\
Fe + S \to FeS\\
= > B:FeS,Fe\\
FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
= > C:{H_2},{H_2}S\\
b)\\
nFe = 0,2 – 0,15 = 0,05\,mol\\
nFeS = nS = 0,15\,mol\\
= > \% mFe = 17,5\% \\
\% mFeS = 82,5\% \\
n{H_2}S = nFeS = 0,15\,mol\\
n{H_2} = nFe = 0,05\,mol\\
\% V{H_2} = 25\% ;\% V{H_2}S = 75\%
\end{array}\)