cho 11,2 gam Fe vào 200ml dd axit H2SO4 3M. Tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng ( coi thể tích dd không đổi)

0 bình luận về “cho 11,2 gam Fe vào 200ml dd axit H2SO4 3M. Tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng ( coi thể tích dd không đổi)”

1. Đáp án:

    cmfe=0,1m    cmh2so4 dư=0,2m

   Giải thích các bước giải:

    nfe=0,2 mol

   nh2so4=0,6mol

   pthh

   h2so4+fe=feso4+h2

   0,2        0,2   0,2     0,2

   nh2so4 dư=0,4 mol

   cmh2so4 dư=n/v=0,4/0,2m

   cmfeso4=n,v=0,1m

   Bình luận

2. Đáp án:

   \(C_{M_{H_2SO_4}}\text{(dư)}=2\ M.\\ C_{M_{FeSO_4}}=1\ M.\)

   Giải thích các bước giải:

   \(PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol.\\ n_{HCl}=0,2\times 3=0,6\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,6}{1}\\ ⇒H_2SO_4\ \text{dư.}\\ ⇒n_{H_2SO_4}\text{(dư)}=0,6-0,2=0,4\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\ mol.\\ ⇒C_{M_{H_2SO_4}}\text{(dư)}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\ M.\\ C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\ M.\)

   chúc bạn học tốt!

   Bình luận