Cho 11,3 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). a) Viết phương trình hóa học của các phả

Cho 11,3 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc).
a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng
b) Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

0 bình luận về “Cho 11,3 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). a) Viết phương trình hóa học của các phả”

  1. Đáp án:

    a/ PTHH:

    Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 

    x                                  –> x

    Zn + 2HCl –> ZnCl2 + H2

    y                                 –> y

    nH2 = V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

    24x + 65y = 11,3 (1)

    x + y = 0,3 (2)

    Từ (1), (2) => $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$

    b/ 

    % mMg = $\frac{0,2.24}{11,3}$ .100 = 42,48% 

    % mZn = 100 – 42,48 = 57,52%

    CT:

    %m = $\frac{n.M}{m hh}$ . 100 = ? %

     

    Bình luận
  2. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

     a)  Mg+2HCl→MgCl2+H2

            x            →             x

          Zn+2HCl→ZnCl2+H2 

            y          →              y

    b) Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Zn.

    Ta có hệ phương trình: 24x+65y=11,3

                                              x+y=6,72/22,4

    ⇒x=0,2mol  y=0,1mol

    mMg=0,2*24=4,8g

    mZn=0,1*65=6,5g

    ⇒%mMg=(4,8/11,3)*100≈42,48%

        %mZn=(6,5/11,3)*100≈57,52%

    Bình luận

Viết một bình luận