cho 11.36 gam hỗn hợp gồm fe,feo,fe2o3,fe3o4 phản ứng hêt với dd hno3 loãng dư thu được 1.344 lít no (dktc) và dung dịch x số mol hno3 đã tham gia phản ứng là
cho 11.36 gam hỗn hợp gồm fe,feo,fe2o3,fe3o4 phản ứng hêt với dd hno3 loãng dư thu được 1.344 lít no (dktc) và dung dịch x số mol hno3 đã tham gia phản ứng là
Đáp án: $0,54$
Giải thích các bước giải:
Quy đổi hỗn hợp: $Fe$ (x mol), $O$ (y mol)
$\Rightarrow 56x+16y=11,36$ (1)
$n_{NO}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06(mol)$
Bảo toàn e: $3n_{Fe}=2n_O+3n_{NO}$
$\Rightarrow 3x-2y=0,06.3$ (2)
$(1)(2)\Rightarrow x=0,16; y=0,15$
Bảo toàn Fe: $n_{Fe(NO_3)_3}=x=0,16(mol)$
$\to n_{HNO_3}=3n_{Fe(NO_3)_3}+n_{NO}=0,54(mol)$
Đáp án:
\({n_{HN{O_3}}} = 0,54{\text{ mol}}\)
Giải thích các bước giải:
Quy đổi hỗn hợp oxit về \(Fe;O\) với số mol lần lượt là \(x;y\)
\( \to 56x + 16y = 11,36{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{NO}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Fe}} = 2{n_O} + 3{n_{NO}}\)
\( \to 3a = 2b + 0,06.3\)
Giải được: \(a=0,16;b=0,15\)
Ta có:
\({n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,16{\text{ mol}}\)
Bảo toàn \(N\):
\({n_{HN{O_3}}} = 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{NO}}\)
\( = 0,16.3 + 0,06 = 0,54{\text{ mol}}\)