Cho 12,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào lượng dư dung dịch HCl, thu được 2,24 lít khí (đktc). Viết phương trình hóa học và tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong X.
Cho 12,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào lượng dư dung dịch HCl, thu được 2,24 lít khí (đktc). Viết phương trình hóa học và tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong X.
`nH_2 = 0,1 (mol)`
`Cu` không phản ứng
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
` => nFe = nH_2 = 0,1 (mol)`
`=> mFe = 0,1.56=5,6(g)`
`=> %Fe = (5,6)/(12).100=46,66%`
`=> %Mg = 100%-46,66%=53,34%`
Đáp án:
`-%m_{Fe}≈46,67%`
`-%m_{Cu}=53,33%`
Giải thích các bước giải:
`-n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
Phương trình hóa học :
`Cu+2HCl→` Không phản ứng
( Do `Cu` đứng sau `H trong dãy hóa học )
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`0,1` `←` `0,1` `(mol)`
`→m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`
`→%m_{Fe}=\frac{5,6}{12}.100%≈46,67%`
`→%m_{Cu}=100%-%m_{Fe}=100%-46,67%=53,33%`