Cho 12,1 (g) hỗn hợp MgO, ZnO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 14,6 (g) axit HCl thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được a (g) muối khan. Tìm a?
Cho 12,1 (g) hỗn hợp MgO, ZnO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 14,6 (g) axit HCl thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được a (g) muối khan. Tìm a?
Gọi x là nMgO, y là nZnO
PTHH: MgO+2HCl–>MgCl2+H2O
X 2X X
ZnO+2HCl–>ZnCl2+H2
Y 2Y Y
nHCl=14,6/ 36,5=0,4
Lập hệ PT: 40X+81Y=12,1
2X+2Y=0,4
–>X=0,1 , Y=0,1
m muối=mMgCl2+mZnCl2=0,1. 95+0,1. 136=23,1g
$n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol$
$PTHH :$
$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2↑(1)$
$ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑(2)$
$Gọi\ n_{MgO}=a;n_{ZnO}=b(a,b>0)$
$Ta\ có : \\m_{hh}=40a+81b=12,1g \\n_{HCl}=2a+2b=0,4mol$
Ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix} 40a+81b=12,1 & \\ 2a+2b=0,4 & \end{matrix}\right. ⇔\left\{\begin{matrix} a=0,1 & \\ b=0,1 & \end{matrix}\right.$
$\text{Theo pt (1) và (2) :}$
$n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1mol$
$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol$
$⇒a=m_{muối}=m_{MgCl_2}+m_{ZnCl_2}=0,1.95+0,1.136=23,1g$