Cho 12,1 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe và Zn tác dụng với 200ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? Tính Cₘ dung dịch HCL đã dùng
Cho 12,1 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe và Zn tác dụng với 200ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? Tính Cₘ dung dịch HCL đã dùng
Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2
x………2x………………………………x
Zn + 2HCl ==> ZnCl2 + H2
y……..2y………………………………..y
nH2=4,48/22,4=0,2 (mol)
Gọi x, y lần lượt là nFe và nZn, ta có:
56x + 65y=12,1
x + y=0,2
Giải hệ trên, ta được:
x=0,1
y=0,1
Bạn tự tính % nhé.
nHCl=2x+2y=0,4 (mol)
==> CmHCl=n/V=0,4/0,2=2M
Đáp án:
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
Gọi số mol Fe, Zn lần lượt là $a;b$
Phản xứng xảy ra:
\[Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\]
\[Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\]
Ta có hpt: \[\left\{\begin{matrix} 56a+65b=12,1 & \\ a+b=0,2& \end{matrix}\right.\]
\[\to a=b=0,1(mol)\]
\[\to m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\]
\[\to \%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{12,1}.100\%=46,28\%\]
\[\to \%m_{Zn}=100\%-46,28\%=53,72\%\]
$n_{HCl}=2(n_{Fe}+n_{Zn})=2.0,2=0,4(mol)$
$\to C_M=\dfrac{0,4}{0,2}=2(M)$