Cho 12,6g , 2 kim loại Đồng và kẽm dd còn dư là HCL , sản phẩm thu được là 22,4L
a, viết phương trình hoá học,tìm số mol của H2
b,tính hỗn hợp kim loại
Cho 12,6g , 2 kim loại Đồng và kẽm dd còn dư là HCL , sản phẩm thu được là 22,4L
a, viết phương trình hoá học,tìm số mol của H2
b,tính hỗn hợp kim loại
Đáp án:
a, `n_{H_2}=0,1\ (mol)`
b,
`m_{Zn}=6,5\ (g)`
`m_{Cu}=6,1\ (g)`
Giải thích các bước giải:
Sửa: 22,4L thành 2,24l.
a,
`-` `n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)`
Phương trình hóa học:
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow`
`0,1\leftarrow 0,2\leftarrow \ \ \ 0,1\ \leftarrow \ \ 0,1\ (mol)`
b,
`m_{Zn}=0,1\times 65=6,5\ (g)`
`m_{Cu}=12,6-6,5=6,1\ (g)`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
b)\\
{m_{Zn}} = 6,5g\\
{m_{Cu}} = 6,1g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
San phẩn thu được là 2,24l
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
b)\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Zn}} = n \times M = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
{m_{Cu}} = 12,6 – 6,5 = 6,1g
\end{array}\)