Cho 12,6g hợp kim Al và Mg vào đe HCl có 13.44 lít khí H2 bay ra (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại+hợp kim?

0 bình luận về “Cho 12,6g hợp kim Al và Mg vào đe HCl có 13.44 lít khí H2 bay ra (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại+hợp kim?”

1. $n_{H_2}=13,44/22,4=0,6mol$

   $PTHH :$

   $2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

   $Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

   Gọi $n_{Al}=a;n_{Mg}=b$

   $\text{Ta có :}$

   $m_{hh}=27a+24b=12,6g$

   $n_{H_2}=1,5a+b=0,6mol$

   $\text{Ta có hpt :}$

   $\left\{\begin{matrix}
   27a+24b=12,6 & \\ 
   1,5a+b=0,6 & 
   \end{matrix}\right.$

   $⇔\left\{\begin{matrix}
   a=0,2 & \\ 
   b=0,3 & 
   \end{matrix}\right.$

   $⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27.100\%}{12,6}=42,86\%$

   $\%m_{Mg}=100\%-42,86\%=57,14\%$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    $2Al+6HCl–>2AlCl3+3H2$

   x—————————————>1,5x(mol)

   $Mg+2HCl–>MgCl2+H2$

   y—————————————->y(mol)

   Theo bài ta có hpt

   $27x+24y=12,6$

   $1,5x+y=0,6$

   =>$x=0,2,y=0,3$

   =>%$mAl=0,2.27/12,6.100$%$=42,86$%

   =>%$mMg=100-42,86=57,14$%

   Bình luận