Cho 12,6g muối natri sunfit tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 thu được khí A. Dẫn toàn bộ khí A đi qua 700ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M
a, Viết phương trình hoá học có thể xảy ra
b, Tính thể tích khí A thu được ở đktc
c, Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng với Ba(OH)2
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
N{a_2}S{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{N{a_2}S{O_3}}} = \dfrac{{12,6}}{{126}} = 0,1mol\\
{n_{S{O_2}}} = {n_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,1mol\\
{V_{S{O_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
c)\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,7 \times 0,1 = 0,07mol\\
T = \dfrac{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,07}}{{0,1}} = 0,7\\
\Rightarrow\text{Phản ứng tạo ra 2 muối } BaS{O_3},Ba{(HS{O_3})_2}\\
Ba{(OH)_2} + S{O_2} \to BaS{O_3} + {H_2}O\\
Ba{(OH)_2} + 2S{O_2} \to Ba{(HS{O_3})_2}\\
hh:BaS{O_3}(a\,mol),Ba{(HS{O_3})_2}(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,07\\
a + 2b = 0,1
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,04;b = 0,03\\
{m_{BaS{O_3}}} = 0,04 \times 217 = 8,68g\\
{m_{Ba{{(HS{O_3})}_2}}} = 0,03 \times 299 = 8,97g
\end{array}\)