cho 12 gam đồng(ii) oxit vào 500 gam dung dịch axit loãng H2 SO4 5,8% tính nồng độ phần trăm của dung dịch đã thu
cho 12 gam đồng(ii) oxit vào 500 gam dung dịch axit loãng H2 SO4 5,8% tính nồng độ phần trăm của dung dịch đã thu
`n_(CuO)=\frac{12}{80}=0,15(mol)`
`n_(H_2SO_4)=\frac{500.5,8%}{98}=\frac{29}{98}`
`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`
`0,15` `0,15` `0,15`
Lập tỉ lệ ta có
`H_2SO_4` dư
`m_(H_2SO_4 (dư))=98.((29)/(98)-0,15)=14,3(g)`
`=>m_(dd)=12+500=512(g)`
`C%_(CuSO_4)=\frac{0,15.160}{512}.100=4,6875%`
`C%_(H_2SO_4)=\frac{14,3}{512}.100=2,79296875%`
Đáp án:
\(C{\% _{CuS{O_4}}} = 4,6875\% \)
\(C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = 2,793\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CuO}} = \frac{{12}}{{64 + 16}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 500.5,8\% = 29{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{29}}{{98}} > {n_{CuO}}\)
Vậy axit dư
\({n_{CuS{O_4}}} = {n_{CuO}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{CuS{O_4}}} = 0,15.160 = 24{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = {n_{CuO}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = 0,15.98 = 14,7{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 29 – 14,7 = 14,3{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{dd{\text{sau phản ứng}}}} = {m_{CuO}} + {m_{dd{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 12 + 500 = 512{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{CuS{O_4}}} = \frac{{24}}{{512}} = 4,6875\% \)
\(C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{14,3}}{{512}} = 2,793\% \)