Cho 12 gam hỗn hợp gồm kim loại Ag và Fe tác dụng đủ với dung dịch HCl 10% thu được dung dịch A, chất rắn B và 3.36 lít khí C (đktc)
c)tính khối lượng đ HCl đã tham gia phản ứng
d) tinh nồng độ % của đ A tạo thành sau phản ứng
Cho 12 gam hỗn hợp gồm kim loại Ag và Fe tác dụng đủ với dung dịch HCl 10% thu được dung dịch A, chất rắn B và 3.36 lít khí C (đktc) c)tính khối lượng
By Piper
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!
Đáp án:
$m_{dd(HCl)} = 109,5 (g)$
`C_{%A} ~~ 16,2%`
Giải thích các bước giải:
PTHH:
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Dung dịch $A: FeCl_2$
Chất rắn $B: Ag$
Khí $C: H_2$
`n_{H_2} = {3,36}/{22,4} = 0,15 (mol)`
Theo PTHH:
`n_{HCl} = 2.n_{H_2} = 2.0,15 = 0,3 (mol)`
`n_{Fe} = n_{FeCl_2} = n_{H_2} = 0,15 (mol)`
Khối lượng dung dịch $HCl$ tham gia phản ứng là:
`m_{dd(HCl)} = {n_{HCl}.36,5}/{10%} = {0,3.36,5}/{10%}`
`= 109,5 (g)`
Khối lượng của dung dịch sau phản ứng là:
`m_{dd(spư)} = m_{dd(HCl)} + m_{Fe} – m_{H_2}`
`= 109,5 + n_{Fe}.56 – n_{H_2}.2`
`= 109,5 + 0,15.56 – 0,15.2`
`= 117,6 (g)`
Khối lượng muối tạo thành là:
`m_{FeCl_2} = n_{FeCl_2}.127 = 0,15.127`
`= 19,05 (g)`
Nồng độ `%` của dung dịch $A$ thu được là:
`C_{%A} = m_{FeCl_2}/m_{dd(spư)} = {19,05}/{117,6}`
`~~ 16,2%`
Bài giải :
`c.`
`-n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
Phương trình hóa học :
`Ag+HCl→` Không phản ứng ( Do `Ag` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học của kim loại )
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`0,15` `0,3` `0,15` `←` `0,15` `(mol)`
$-m_{chất..tan..HCl}=0,3.36,5=10,95(g)$
`⇒m_{dd..HCl}=\frac{10,95.100%}{10%}=109,5%`
`d.`
– Dung dịch `A` gồm `:FeCl_2`
`-m_{Ag}=m_{hh}-m_{Fe}=12-0,15.56=3,6(g)`
$-m_{dd..sau..pứ}=m_{Fe}+m_{dd..HCl}-m_{H_2}$
$=0,15.56+109,5-0,15.2=117,6(g)$
$-m_{chất..tan..FeCl_2}=0,15.127=19,05(g)$
`⇒C%FeCl_2=\frac{19,05}{117,6}.100%≈16,2%`