Cho 12g hỗn Cu và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được dd X và 5,6 lít Khí SO2 (đktc). Tính % Khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn

0 bình luận về “Cho 12g hỗn Cu và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được dd X và 5,6 lít Khí SO2 (đktc). Tính % Khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn”

1. ta có phương trình :

   Cu+2H2SO4=>CuSO4+SO2+2H2O

   a                                    a

   2Fe+6H2SO4=>Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 

    b                                           1.5b

   ta có vSO2=5.6(lít)=>nSO2=$\frac{5.6}{22.4}$=0.25(mol) 

   gọi a là số mol của Cu,b là số mol của Fe

   =>a+1.5b=0.25(mol)(1)

   64a+56b=12(g)(2)

   từ(1)(2)=>a=0.1(mol),b=0.1(mol)

   =>%Cu=$\frac{0.1*64}{12}$*100=53.33% 

   =>%Fe=100-53.33=46.67%

   mCuSO4=0.1*(64+32+16*4)=16(g)

   mFe2(SO4)3=0.05*(56*2+32*3+16*12)=20(g)

   =>mMuoi=16+20=36(g)

   Bình luận

2. nSO2=$\frac{5,6}{22,4}$ =0,25 mol

   Gọi x là nCu , y là nFe

   PTHH: Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4

               X                                        X         X

   2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

   Y                            y/2                             3/2 Y

   Lập hệ PT: 64x+56y=12

                    x+3/2 y=0,25

   –>x=0,1  , y=0,1

   %mCu=$\frac{0,1.64.100}{12}$ =53,33%

   –>%mFe=100-53,33=46,67%

   m muối =mCuSO4+mFe2(SO4)3

                =0,1. 160+0,05. 400=36g

   Bình luận