Cho 12g hỗn hợp X gồm Cu và Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng 98% vừa đủ thu được 5,6 lít khí SO2 (đktc)
a) tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng
iuu mng nhìu neee
$Cu+2H_2SO_{4(đ)}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O$
$2Fe+6H_2SO_{4(đ)}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$
Gọi số mol của $Cu$ và $Fe$ lần lượt là $x$ và $y$
$n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$
Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 64x+56y=12 \\ x+\dfrac{3}{2}y=0,25 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,1 \\ y=0,1 \end{cases}$
a) %$m_{Cu}=\dfrac{0,1×64}{12}×100$% $=$ $53,33$%
→ %$m_{Fe}=100$% $-$ $53,33$% $=$ $$46,67$%
b) Ta có: $n_{H_2SO_{4(đ)}}=2×0,1+3×0,1=0,5(mol)$
→ $m_{H_2SO_{4(đ)}}=0,5×98=49(g)$
$\dfrac{49}{m_{ddH_2SO_{4(đ)}}}×100$% $=$ $98$%
⇒ $m_{ddH_2SO_{4(đ)}}=50(g)$
`n_{SO_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`
Cho $\begin{cases}Cu: x(mol)\\ Fe: y(mol)\\\end{cases}$
`=> 64x+56y=12g(1)`
BTe:
$\mathop{Cu}\limits^{0}\to \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$
$\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$
$\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}$
`=> 2x+3y=0,5(mol)(2)`
`a)` `(1),(2)=> `$\begin{cases} x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$
`=> %m_{Cu}=\frac{64.0,1.100%}{12}\approx 53,33%`
`=> %m_{Fe}=\frac{56.0,1.100%}{12}\approx 46,7%`
`b)` Ta nhận thấy: `n_{H_2SO_4}=n_{Cu}+3n_{Fe}+n_{SO_2}`
`=> n_{H_2SO_4}=0,1+3.0,05+0,25=0,5(mol)`
`=> m_{\text{dd} H_2SO_4}=\frac{0,5.98.100%}{98%}=50g`