Cho 12g Mg tan hết trong dung dịch có chứa 73 g axit HCL Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí Hidro và m g clorua
a) viết chương trình hóa học của phản ứng
b) Tính khối lượng m, biết axit có lấy dư 50%, biết ở điều kiện này 0,25g khí hidro chiếm thể tích 2,8 lít
Đáp án:
a)`Mg + 2HCl -> Mgcl2 + H2(k)`
b) `mHCl(dư)=73.50%=36,5` g
`nH2=0,125` mol
Ta có 0,25g khí hidro chiếm thể tích 2,8 lít
`=>` Xg khí hiđro chiếm thể tích 11,2 lít
`frac{0,25}{2,8}=frac{x}{11,2}`
`<=>0,25.11,2=x.2,8`
`<=>2,8=x.2,8`
`=>x=1` g
Vậy 1 g khí hiđro chiếm thể tích 11,2 lít
Biết axit pư dư 50%
Theo ĐLBTKL ta có :
`mMg+mHCl=mMgCl2+mH2`
`<=>12+36,5=mMgCl2+1`
`=>mMgCl2=47,5` g
$\text{*Khiên}$
Giải thích các bước giải:
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2O`
`b,`
`m_(H_2)=\frac{11,2}{2,8}.0,25=1(g)`
`m_(HCl (pư))=73.50%=36,5(g)`
Áp dụng `ĐLBTKL`
`m_(Mg)+m_(HCl)=m+m_(H_2)`
`=>m=12+36,5-1=47,5(g)`