Cho 13,36 gam oleum vào H2O được dd H2SO4 . Lấy toàn bộ dd này tác dụng vừa đủ với 150ml dd Ba(OH)2 1M đực m gam kết tủa. Trung hòa lượng axit dư cần

0 bình luận về “Cho 13,36 gam oleum vào H2O được dd H2SO4 . Lấy toàn bộ dd này tác dụng vừa đủ với 150ml dd Ba(OH)2 1M đực m gam kết tủa. Trung hòa lượng axit dư cần”

1. Đáp án:

    m=34,95 gam

   Giải thích các bước giải:

    Oleum có dạng \({H_2}S{O_4}.nS{O_3}\)

   \({H_2}S{O_4}.nS{O_3} + n{H_2}O\xrightarrow{{}}(n + 1){H_2}S{O_4}\)

   \(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2{H_2}O\)

   \(2KOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

   Ta có: 

   \({n_{KOH}} = 0,05.2 = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = \frac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,05{\text{ mol}}\)

   \({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15.1 = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = {n_{BaS{O_4}}}\)

   \( \to m = {m_{BaS{O_4}}} = 0,15.233 = 34,95{\text{ gam}}\)

   \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15 + 0,05 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{oleum}} = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{n + 1}} = \frac{{0,2}}{{n + 1}} = \frac{{13,36}}{{98 + 80n}} \to n < 0\)

   Bạn kiểm tra lại đề ?

   Bình luận