Cho 13,44g bột Cu vào cốc đựng 500ml dd AgNO3 0,3M , khuấy đều dd 1 thời gian sau đó đem lọc ta thu được 22,56g chất rắn A và dd B.
a) Tính CM của các chất trong dd B. Biết thể tích thay đổi không đáng kể.
b) Nhúng thanh kim loại R nặng 15g vào dd B, khuấy đều để pư xảy ra hòa toàn, sau đó lấy thanh kim loại ra rửa sạch, làm khô cân lại được 17,205g. Giả sử kim loại sinh ra đều bám vào R. Hỏi R là kim loại nào trong số các kim loại sau : Mg, Al, Na, Ag, Pb, Zn, Fe.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag
Gọi số mol Cu(phản ứng)=x(mol)
Theo phương trình: 1mol Cu- 2mol Ag-1mol Cu(NO3)2-2 mol AgNO3
Theo đề:x mol Cu-2x mol Ag-x mol Cu(NO3)2-2x mol AgNO3
Ta có 22,56g chất rắn A là Cu dư và Ag tạo thành⇒108*2x-64x=22,56-13,44⇔x=0,06 mol
⇒n Cu(NO3)2=0,06 mol, n AgNO3(p.ư)=0,06*2=0,12 mol⇒n AgNO3(dư)=0,5*0,3-0,12=0,03 mol
Vì thể tích thay đổi không đáng kể⇒CM n Cu(NO3)2=0,06/0,5=0,12 M
CM n AgNO3(dư)=0,03/0,5=0,06 M
b,Gọi kim loại R có hóa trị n
2R+nCu(NO3)2→2R(NO3)n+nCu
Theopt: 2mol n mol
Theo đề: 15/R mol 15n/2R mol
Ta có: 15n/2R*64=17,205
Vì kim loại có hóa trị từ 1 đến 3
⇒ Giả sử n=1⇒R=28(loại)
n=2⇒R=56(R là Fe)
n=3⇒R=84(loại)
Vậy R là Fe