Cho 13,6 (g) hỗn hợp X gồm Fe và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 91,25 (g) dung
dịch HCl 20%. Tính % khối lượng từng chất trong X.
Cho 13,6 (g) hỗn hợp X gồm Fe và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 91,25 (g) dung
dịch HCl 20%. Tính % khối lượng từng chất trong X.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$\text{Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe,}$ $Fe_2O_3$
$PTPƯ:Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$ $(1)$
$Fe_2O_3+6HCl→2FeCl_3+3H_2O$ $(2)$
$m_{HCl}=91,25.20\%=18,25g.$
$⇒n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol.$
$\text{Theo đề bài ta có hệ pt:}$ $\left\{ {{56x+160y=13,6} \atop {2x+6y=0,5}} \right.⇒\left\{ {{x=0,1} \atop {y=0,05}} \right.$
$⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6g.$
$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{5,6.100\%}{13,6}=41,17\%$
$⇒\%m_{Fe_2O_3}=100\%-41,18\%=58,82\%$
chúc bạn học tốt!
Gọi a, b là mol Fe, Fe2O3
=> $56a+ 160b= 13,6$ (1)
$n_{HCl}= \frac{91,25.20\%}{36,5}= 0,5 mol$
$Fe+ 2HCl \to FeCl_2+ H_2$
$Fe_2O_3+ 6HCl \to 2FeCl_3+ 3H_2O$
=> $2a+6b= 0,5$ (2)
(1)(2) => $a=0,1; b=0,05$
$\%m_{Fe}= \frac{0,1.56.100}{13,6}= 41,18\%$
$\%m_{Fe_2O_3}= 58,82\%$