Cho 13,6 gam hỗn hợp Mg, Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc nóng dư thu được 8,96 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là?
A. 2,4 gam Mg, 11,2 gam Fe
B. 4,4 gam Mg, 9,2 gam Fe
C. 4,8 gam Mg, 8,8 gam Fe
D. 5,8 gam Mg, 7,8 gam Fe
Đáp án:
A
Giải thích các bước giải:
\(\overset{0}{Mg}\to \overset{+2}{Mg}+2e\\ \overset{0}{Fe}\to \overset{+3}{Fe}+3e\\ \overset{+6}{S}+2e\to \overset{+4}{S}\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{2,24}=0,4\ \text{mol}\)
Bảo toàn e, suy ra: \(2n_{Mg}+3n_{Fe}=0,4\times 2=0,8\)
mà \(24n_{Mg}+56n_{Fe}=13,6\)
$\to\displaystyle\left \{ {{n_{Mg}=0,1} \atop {n_{Fe}=0,2}} \right.$
\(\to m_{Mg}=0,1\times 24=2,4\ \text{gam}\)
Do đó chọn A
Đáp án:
A
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
nS{O_2} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
56a + 24b = 13,6\\
1,5a + b = 0,4\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
mMg = 0,1 \times 24 = 2,4g\\
mFe = 0,2 \times 56 = 11,2g
\end{array}\)