Cho 13,6 gam hỗn hợp Mg ,Fe vào dd HCl thu được dd X và 6,72 lít H2 (đktc)
a, Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b, Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khang
c, Cho dd NaOH đến dư vào dd X thu được m gam kết tủa. Tính m
Đáp án:
a) \({\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = 17,65\% ;\% {m_{Fe}} = 82,35\% \)
b) \({{\text{m}}_{hh}} = 34,9{\text{ gam}}\)
c) m=23,8 gam
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x, y.
\( \to 24x + 56y = 13,6{\text{ gam}}\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{Fe}} = x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Giải được x=0,1; y=0,2.
\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = \frac{{2,4}}{{13,6}} = 17,65\% \to \% {m_{Fe}} = 82,35\% \)
Ta có:
\({n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{hh}} = {m_{MgC{l_2}}} + {n_{FeC{l_2}}} = 0,1.95 + 0,2.127 = 34,9{\text{ gam}}\)
Cho NaOH dư vào X
\(MgC{l_2} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Mg{(OH)_2} + 2NaCl\)
\(FeC{l_2} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_2} + 2NaCl\)
\( \to m = {m_{Mg{{(OH)}_2}}} + {m_{Fe{{(OH)}_2}}} = 0,1.(24 + 17.2) + 0,2.(56 + 17.2) = 23,8{\text{ gam}}\)