cho 13,8 gam hỗn hợp gồm Al,Fe cho vào 300ml dung dịch HCl thu được 10,08 lít khí(đktc) viết phương trình phản ứng xảy ra/b,tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp/c, tính nồng độ mol của HCl thu được
cho 13,8 gam hỗn hợp gồm Al,Fe cho vào 300ml dung dịch HCl thu được 10,08 lít khí(đktc) viết phương trình phản ứng xảy ra/b,tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp/c, tính nồng độ mol của HCl thu được
$a.PTHH : \\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑ \\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑ \\b.n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol \\Gọi\ n_{Al}=a;n_{Fe}=b \\Ta\ có : \\m_{hh}=m_{Al}+m_{Fe}=27a+56b=13,8g \\n_{H_2}=1,5a+b=0,45mol \\Ta\ có\ hpt : \\\left\{\begin{matrix} 27a+56b=13,8 & \\ 1,5a+b=0,45 & \end{matrix}\right.⇔\left\{\begin{matrix} a=0,2 & \\ b=0,15 & \end{matrix}\right. \\⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{13,8}.100\%=39,13\% \\\%m_{Fe}=100\%-39,13\%=60,87\% \\c.Theo\ pt : \\n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,45=0,9mol \\⇒C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,9}{0,3}=3M$
Đáp án:
\(b,\ \%m_{Al}=39,13\%\\ \%m_{Fe}=60,87\%\\ c,\ C_{M_{HCl}}=3\ M.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑\ (1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\ (2)\\ b,\ n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Al}$ là a (mol), $n_{Fe}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\ \left\{\begin{matrix} 27a+56b=13,8 & \\ 1,5a+b=0,45 & \end{matrix}\right.\ ⇔\left\{\begin{matrix} a=0,2 & \\ b=0,15 & \end{matrix}\right.\\ ⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,2\times 27}{13,8}\times 100\%=39,13\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,15\times 56}{13,8}\times 100\%=60,87\%\\ c,\ \text{Đổi 300 ml = 0,3 lít.}\\ Theo\ pt\ (1),(2):\ n_{HCl}=2n_{H_2}=0,9\ mol.\\ ⇒C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,9}{0,3}=3\ M.\)
chúc bạn học tốt!