Cho 13,8g hỗn hợp Fe3O4 và Fe2O3 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào 500ml dd HCl 1,2M được dd A. Tính nồng độ mol của các chất trong ddA sau pư biết thể tích dd thay đổi không đáng kể?

Question

kimoanh · Answer

Đ&aacute;p &aacute;n:   CM HCl dư==0,2 M; CM FeCl2=0,05M; CM FeCl3=0,3M    Giải th&iacute;ch c&aacute;c bước giải:   Gọi số mol Fe3O4 l&agrave; x -> nFe2O3 l&agrave; 2x   ->232x+160.2x=13,8 -> x=0,025 mol   -> nFe3O4=0,025 mol ; nFe2O3=0,05 mol   nHCl=0,5.1,2=0,6 mol   Fe3O4 +  8HCl ---> 2FeCl3 +FeCl2 + 4H2O   Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O   -> nHCl phản ứng=8nFe3O4 +6nFe2O3=0,5  mol   -> nHCl dư=0,1 mol   Ta c&oacute;: nFeCl3=2nFe3O4 +2nFe2O3=0,025.2+0,05.2=0,15 mol   nFeCl2=nFe3O4=0,025 mol   V dung dịch =500 ml=0,5 l&iacute;t   -> CM HCl dư=0,1/0,5=0,2 M; CM FeCl2=0,025/0,5=0,05M; CM FeCl3=0,15/0,5=0,3M

havu · Answer

Đ&aacute;p &aacute;n:   Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O   0,05         0,3            0,1   Fe3O4 + 8HCl --> FeCl2 +2 FeCl3 + 4H2O   0,025       0,2            0,025     0,05    Ta c&oacute; 232nFe3O4 + 160nFe2O3=13,8              2nFe3O4-nFe2O3=0   =>$ left  { {{nFe3O4=0,025}  atop {nFe2O3=0,05}}  right.$    500ml=0,5lit   nHCl=0,5.1,2=0,6mol   nHCl dư=0,6-0,5=0,1   CMHCl dư=$ frac{0,1}{0,5}$=0,2M   CMFeCl3=$ frac{0,15}{0,5}$=0,3M   CMFeCl2=$ frac{0,025}{0,5}$=0,05M   Giải th&iacute;ch c&aacute;c bước giải:

Cho 13,8g hỗn hợp Fe3O4 và Fe2O3 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào 500ml dd HCl 1,2M được dd A. Tính nồng độ mol của các chất trong ddA sau pư biết

Viết một bình luận Hủy