Cho 13,9g hỗn hợp kim loại Fe và Al tác dũng với dung dịch H2so4 loãng dư.Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 7,84 lít khí (đktc)
a.Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra
b.Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c.Tính thể tịch dung dịch H2so4 2M đã tham gia phản ứng
Đáp án:
$b)$ `m_{Fe} = 11,2` `(g)“; m_{Al} = 2,7` `(g)`
$c)$ `V_{dd H_{2}SO_{4}} = 0,175` `(l)`
Lời giải:
$a)$ `PTPƯ: Fe + H_{2}SO_{4} → FeSO_{4} + H_{2}↑` `(1)`
`x → ` `x` `x` `(mol)`
`2Al + 3H_{2}SO_{4} → Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑` `(2)`
`y` `→` `1,5y` `1,5y` `(mol)
$b)$ -Gọi số mol của `Fe` và `Al` lần lượt là `x` và `y` `(mol)`
-Theo bài ra và theo PTPƯ `(1)` và `(2)`, ta có:
$\begin{cases}m_{hh} = m_{Fe} + m_{Al} = 56x +27y = 13,9 (g)\\n_{H_{2}} = x +1,5y = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35 (mol)\end{cases}$
$⇒ \begin{cases} 56x +27y = 13,9\\x +1,5y = 0,35\end{cases}$ $⇒ \begin{cases} x = 0,2\\y = 0,1\end{cases}$ $⇒ \begin{cases}m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2 (g)\\m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(g)\end{cases}$
$c)$ -Theo `PTPƯ:` `n_{H_{2}SO_{4}} = n_{H_{2}} = 0,35` `(mol)`
`⇒ V_{dd H_{2}SO_{4}} = (0,35)/(2) = 0,175` `(l)`
Đáp án:
b) 11,2g và 2,7g
c) 0,175l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35mol\\
hh:Fe(a\,mol),Al(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + 1,5b = 0,35\\
56a + 27b = 13,9
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{m_{Al}} = 0,1 \times 27 = 2,7g\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,35\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,35}}{2} = 0,175l
\end{array}\)