Cho 13 g Zn tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M. tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng

0 bình luận về “Cho 13 g Zn tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M. tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng”

1. $n_{HCl}=2.0,5=1mol$

   $n_{Zn}=13/65=0,2mol$

                         $Zn   +   2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$

   Theo pt :      1 mol     2 mol

   Theo đbài : 0,2 mol   1 mol

   ⇒Sau pư HCl dư 0,6 mol

   Theo pt :

   $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2mol$

   $⇒C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2M$

   $C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    0,4M và 1,2M

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
   nZn = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2\,mol\\
   nHCl = V \times {C_M} = 0,5 \times 2 = 1\,mol\\
   \dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{1}{2} \Rightarrow\text{HCl dư} \\
   nHCl \text{ dư}= 1 – 0,2 \times 2 = 0,6\,mol\\
   nZnC{l_2} = nZn = 0,2\,mol\\
   {C_M}ZnC{l_2} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M\\
   {C_M}HCl = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2M
   \end{array}\)

   Bình luận