Cho 13 g Zn vào dung dịch chứa 49 g axit sunfuric (H2SO4) sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc)
A) viết phương trình hóa học xảy ra
B) tính hiệu suất phản ứng
Cho 13 g Zn vào dung dịch chứa 49 g axit sunfuric (H2SO4) sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc)
A) viết phương trình hóa học xảy ra
B) tính hiệu suất phản ứng
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2
nZn=13/65=0,2 (mol)
nH2=2,24/22,4=0,1 (mol)
Dựa vào pt, ta thấy:
nZn > nH2 => Zn dư. Hiệu suất tính theo Zn.
nZn (pư)=nH2=0,1 (mol)
=> H%= $\frac{lượng thực tế}{lượng lý thuyết}$ .100= $\frac{0,1}{0,2}$.100= 50%
$n_{Zn}=13/65=0,2 mol$
$n_{H_2}=2,24/22,4=0,1 mol $
$Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2$
Theo pt : 1 mol 1 mol
Theo đbài : 0,2 mol 0,1 mol
⇒Sau pư Zn dư
$n_{Zn (pư)}=n_{H_2}=0,1mol$
$⇒H\%=\dfrac{\text{ lượng thực tế }}{\text{ theo đbài}}.100\%=50\%$