cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric
a) viết phương trình hóa học
b)thể tích khí hiđro thoát ra ngoài
c)tính khối lượng muối tạo thành hiđro
cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric
a) viết phương trình hóa học
b)thể tích khí hiđro thoát ra ngoài
c)tính khối lượng muối tạo thành hiđro
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$c,m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!
Giải thích các bước giải:
$n_{Zn} = \frac{13}{65} = 0,2 (mol)$
$a)$
$PTHH:$
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
$b)$
$\text{Theo PTHH:}$
$n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2 (mol)$
$=> V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)$
$c)$
$\text{Theo PTHH:}$
$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,2 (mol)$
$=> m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2 (g)$