Cho 13 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 146 gam dung dịch axit clohidric. Sau phản ứng thu được kẽm clorua và khí hiđro
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng trên và cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào?
b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc? c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohiđric đã dùng? (Cho Zn-65, H=1,Cl-35,5)
Cho 13 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 146 gam dung dịch axit clohidric. Sau phản ứng thu được kẽm clorua và khí hiđro a. Viết phương trình hóa học của p
By Daisy
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nZn=13:65=0,2 mol
a, zn+2hcl—>zncl2+h2
phản ứng trên thuộc loại phản ứng : thế
b, theo phương trình hóa học
nH2=nZn=0,2 mol
Vh2=0,2.22,4=4,48 lít
c, ta có nHcl=2nZn=0,4 mol
mHcl=0,4.36,5=14,6 gam
C%dd HCl=$\frac{14,6}{146}$ .100%=10%
$#CHÚC BẠN HỌC TỐT$
a)
`PTHH:Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`→`Đây là phản ứng thế
b)
Ta có: `n_(Zn)=m/M=13/65=0,2(mol)`
Theo `PTHH`,ta thấy: `n_(H_2)=n_(Zn)=0,2(mol)`
`n_(HCl)=2.n_(Zn)=2.0,2=0,4(mol)`
`=>V_(H_2)=n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)`
`=>m_(HCl)=n.M=0,4.36,5=14,6(g)`
`=>C_(%HCl)=(m_(HCl))/(m_(ddHCl))×100=(14,6)/146×100=10%`