cho 13 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch HCl ơ thu được muối kẽm clorua và khí hidro
a) viết phương trình phản ứng xảy ra
b) tính khối lượng kẽm clorua tạo thành và thể tích khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn
c ) cho toàn bộ lượng khí hidro thu được tác dụng với 12 gam đồng 2 oxit ở nhiệt độ thích hợp tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng khử của h2
Đáp án:
\({m_{ZnC{l_2}}} = 27,2{\text{ gam;}}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 4,48{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{ZnC{L_2}}} = {n_{{H_2}}}\)
\( \to {m_{ZnC{l_2}}} = 0,2.(65 + 35,5.2) = 27,2{\text{ gam;}}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{}}Cu + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CuO}} = \frac{{12}}{{64 + 16}} = 0,15{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{{H_2}}} \to {H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}{\text{ dư}}}} = 0,2 – 0,15 = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}{\text{ dư}}}} = 0,05.2 = 0,1{\text{ gam}}\)
a,ta có phương trình:Zn+2HCl=>ZnCl2+h2↑
b,ta có mZn=13(g)=>nZn=$\frac{13}{65}$=0.2(mol)
=>nZnCl2=nH2=nZn=0.2(mol)
=>mZnCl2=0.2*(65+35.5*2)=27.2(g)
=>vH2=0.2*22.4=4.48(lít)
c,CuO+H2=>Cu+H2O
ta có mCuO=12(g)=>nCuO=$\frac{12}{64+16}$=0.15(mol)
ta có tỉ lệ:nH2:nCuO=$\frac{0.2}{1}$>$\frac{0.15}{1}$(H2 dư,CuO hết)
=>nH2=0.15(mol)
=>nH2 dư=0.2-0.15=0.05(mol)
=>mH2 dư=0.05*2=0.1(g)