Cho 13 gam kẽm tác dụng với 250 gam dung dịch HCl, tạo ra ZnCl2 và giải phóng khí hidro.
a) viết PTPƯ
b) tính khối lượng ZnCl2 thu được và thể tích khí hidro sinh ra
c) tính nồng độ phần trăm
Cho 13 gam kẽm tác dụng với 250 gam dung dịch HCl, tạo ra ZnCl2 và giải phóng khí hidro.
a) viết PTPƯ
b) tính khối lượng ZnCl2 thu được và thể tích khí hidro sinh ra
c) tính nồng độ phần trăm
Đáp án:
\(b,m_{ZnCl_2}=27,2\ g.\\ V_{H_2}=4,48\ lít.\\ c,C\%_{HCl}=5,84\%\\ C\%_{ZnCl_2}=10,358\%\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\ g.\\ ⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\ lít.\\ c,Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\ mol.\\ ⇒C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{250}.100\%=5,84\%\\ m_{dd\ spư}=m_{Zn}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=13+250-0,2.2=262,6\ g.\\ ⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{262,6}.100\%=10,358\%\)
chúc bạn học tốt!
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol$
$a.Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
b.Theo pt :
$n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g$
$V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
$c.n_{HCl}=2.n_{Zn}=0,2.2=0,4mol$
$⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g$
$m_{dd\ spu}=13+250-0,2.2=262,6g$
$⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{262,6}.100\%=10,36\%$
$C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{250}.100\%=5,84\%$