Cho 13 gam Zn vào dung dịch 0,5 mol Hcl Chất còn dư sau phản ứng là A Zn BHCl C 2 chất hết D 2 chất dư Tính V H2 đktc A 1,12 B 2,24 C 3,36 D4,48

Đáp án:

*Cho 13 gam Zn vào dung dịch 0,5 mol Hcl Chất còn dư sau phản ứng là

A. Zn

B. HCl

C. 2 chất hết 

D. 2 chất dư

*Tính V H2 đktc

A. 1,12

B. 2,24

C. 3,36

D. 4,48

Giải thích:

           Zn+2HCl→$ZnCl_{2}$+$H_{2}$ 

(mol)  0,2     0,5

           0,2→  0,4

$n_{Zn}$=$\frac{13}{65}$=0,2(mol)

Theo PTHH:

$n_{HCl}$=2.$n_{Zn}$=2.0,2=0,4(mol)

Mà theo đề: $n_{HCl}$=0,5(mol)

Nên HCl là chất dư và dư: 0,5-0,4=0,1(mol)

Vì HCl dư nên sản phẩm được tính theo Zn

Theo PTHH:

$H_{2}$=$n_{Zn}$=0,2(mol)

⇒$V_{H_2}$=0,2.22,4=4,48(lít)