cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dd hcl a)viết các pthh b) tính thể tích hidro sinh ra (đktc) nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam ?
cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dd hcl a)viết các pthh b) tính thể tích hidro sinh ra (đktc) nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam ?
Giải thích các bước giải:
nZn=$\frac{13}{65}$=0,2(mol)
a) PTHH: Zn+2HCl→ZnCl2+H2
0,2 0,2
b) nH2=0,2(mol)
=>VH2=0,2.22,4=4,48(l)
nCuO=$\frac{12}{80}$=0,15(mol)
PTHH: CuO+H2→Cu+H2O
Tỉ lệ: $\frac{nCuO}{1}$<$\frac{nH2}{1}$
=>H2 dư,CuO hết
=>nH2=0,2-0,15=0,05(mol)
=>mH2 dư=0,05.2=0,1(g)
PT: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
H2 + CuO → Cu + H2O ( ĐK: nhiệt độ )
b) nZn= $\frac{m}{M}$=$\frac{13}{65}$=0,2 (mol)
Theo PT: nH2=nZn = 0,2 mol
⇒ VH2=22,4.0,2=4,48 (l)
nCuO = $\frac{m}{M}$=$\frac{12}{64+16}$=0,15 mol
xét tỉ số:
$\frac{0,2}{1}$ <$\frac{0,15}{1}$
Vậy H2 hết, CuO dư