cho 13g sắt clorua tác dụng với bạc nitrat dư, thu được 3,444g bạc clorua. định hóa trị của sắt 27/09/2021 Bởi Ivy cho 13g sắt clorua tác dụng với bạc nitrat dư, thu được 3,444g bạc clorua. định hóa trị của sắt
Đáp án: Giải thích các bước giải: Gọi CT của sắt clorua là $FeCl_n$ $FeCl_n + nAgNO_3 →nAgCl + Fe(NO_3)_n$Giả sử $Fe(NO_3)_n$ không phản ứng với $AgNO_3$ $n_{AgCl} = \dfrac{3,444}{143,5} = 0,024(mol)$ Theo phương trình , ta có : $n_{FeCl_n} = \dfrac{n_{AgCl}}{n} = \dfrac{0,024}{n}(mol)$ $⇒ M_{FeCl_n} = 56 + 35,5n= \dfrac{1,3}{\dfrac{0,024}{n}} = \dfrac{325}{6}n$ $⇒ n = 3$ Vậy, hóa trị của $Fe$ là $3$ Bình luận
(Sửa đề thành 34,44g bạc clorua để có kết quả) Gọi CTHH muối sắt là $FeCl_x$ $n_{AgCl}=\dfrac{34,44}{143,5}=0,24 mol$ $FeCl_x+xAgNO_3\to xAgCl+Fe(NO_3)_x$ $\Rightarrow n_{FeCl_x}=\dfrac{0,24}{x}$ $M_{FeCl_x}=\dfrac{13x}{0,24}=\dfrac{325x}{6}=56=35,5x$ $\Leftrightarrow x=3$ Vậy muối là $FeCl_3$ Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi CT của sắt clorua là $FeCl_n$
$FeCl_n + nAgNO_3 →nAgCl + Fe(NO_3)_n$
Giả sử $Fe(NO_3)_n$ không phản ứng với $AgNO_3$
$n_{AgCl} = \dfrac{3,444}{143,5} = 0,024(mol)$
Theo phương trình , ta có :
$n_{FeCl_n} = \dfrac{n_{AgCl}}{n} = \dfrac{0,024}{n}(mol)$
$⇒ M_{FeCl_n} = 56 + 35,5n= \dfrac{1,3}{\dfrac{0,024}{n}} = \dfrac{325}{6}n$
$⇒ n = 3$
Vậy, hóa trị của $Fe$ là $3$
(Sửa đề thành 34,44g bạc clorua để có kết quả)
Gọi CTHH muối sắt là $FeCl_x$
$n_{AgCl}=\dfrac{34,44}{143,5}=0,24 mol$
$FeCl_x+xAgNO_3\to xAgCl+Fe(NO_3)_x$
$\Rightarrow n_{FeCl_x}=\dfrac{0,24}{x}$
$M_{FeCl_x}=\dfrac{13x}{0,24}=\dfrac{325x}{6}=56=35,5x$
$\Leftrightarrow x=3$
Vậy muối là $FeCl_3$