Cho 13g Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl có nồng độ 19,6%.
a, viết phương trình hóa học xảy ra.
b, tính thể tích Hiđro sinh ra ở (đktc).
c, tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng
(Cho: Zn=65; H=1;Cl=35,5)
Cho 13g Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl có nồng độ 19,6%.
a, viết phương trình hóa học xảy ra.
b, tính thể tích Hiđro sinh ra ở (đktc).
c, tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng
(Cho: Zn=65; H=1;Cl=35,5)
`nZn =13/65=0,2`(mol)
a,`Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2`
b, `nH2 = nZn = 0,2` (mol)
`=> VH2 = 0,2.22,4=4,48` (l)
c, `nHCl = 2.nZn = 0,4` (mol)
`=> mHCl = 0,4.36,5=14,6`(g)
`=> m dd HCl = (14,6.100)/(19,6)=74,489`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{V_{{H_2}}} = 4,48l\\
c)\\
{m_{{\rm{ddHCl}}}} = 74,5g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
c)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,4mol\\
{m_{HCl}} = n \times M = 0,4 \times 36,5 = 14,6g\\
{m_{{\rm{ddHCl}}}} = \dfrac{{14,6 \times 100}}{{19,6}} = 74,5g
\end{array}\)