Cho 14,9 g hỗn hợp X gồm Fe và Zn phản ứng hoàn toàn với lượng lưu huỳnh vừa đủ trong bình kín không có không khí.Sau phản ứng thu được 22,9 g hỗn hợp muối sunfua.
a,tính % của mỗi kim loại trong hỗn hợp X?
b, Hòa tan hoàn toàn 22,9 hỗn hợp muối sunfua bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thì thu được V lít khí H2S ở đktc.Tính V ?Tính số mol H2SO4 phản ứng?
Đáp án:
a) 56,38% và 43,62%
b) 5,6l và 0,4 mol
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + S \to FeS\\
Zn + S \to ZnS\\
hh:Fe(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
56a + 65b = 14,9\\
88a + 97b = 22,9\\
= > a = 0,15;b = 0,1\\
\% mFe = \dfrac{{0,15 \times 56}}{{14,9}} \times 100\% = 56,38\% \\
\% mZn = 100 – 56,38 = 43,62\% \\
b)\\
FeS + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}S\\
ZnS + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}S\\
n{H_2}S{O_4} = n{H_2}S = 0,15 + 0,1 = 0,25\,mol\\
V{H_2}S = 0,25 \times 22,4 = 5,6l
\end{array}\)
Bạn xem hình