cho 14,90 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Fe và Zn tác dũng vừa đủ đúng với dung dịch h2so4 loãng , thu được 5,60 lít khí H2 ( ở dktc ) cho fe=56 , Zn=65
a , viết các PTHH xảy ra
b, tính thành phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c , tính số mol h2so4 đã phản ứng
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = 0,25mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Zn
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 65b = 14,90\\
a + b = 0,25
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,15\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,15mol \to {m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
\to {n_{Zn}} = 0,1mol \to {m_{Zn}} = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{8,4}}{{14,9}} \times 100\% = 56,38\% \\
\to \% {m_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{14,9}} \times 100\% = 43,62\% \\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} + {n_{Zn}} = 0,25mol
\end{array}\)