Cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.
a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên
Đáp án:
a)Na2O+H2O=>2NaOH
nNa2O=15,5/62=0,25 mol
theo pt: nNaOH=2nNa2O=2*0,25=0,5 mol
Cm NaOH = 0,5/0,5=1M
b)2NaOH+H2SO4=>Na2SO4+2H20
nH2SO4=1/2nNaOH=0,25mol
mH2SO4=0,25*98=24,5g
mdung dịch H2SO4=24,5*100/20=122,5g
Vdung dịch H2SO4=122,5/1,14=107,456ml
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
\(\begin{array}{l} a,\ C_{M_{NaOH}}=1\ M.\\ b,\ V_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=107,456\ ml.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:Na_2O+H_2O\to 2NaOH\\ n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,5\ mol.\\ ⇒C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\ M.\\ b,\ PTHH:H_2SO_4+2NaOH\to Na_2SO_4+2H_2O\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,25\ mol.\\ ⇒m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{0,25\times 98}{20\%}=122,5\ g.\\ ⇒V_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{122,5}{1,14}=107,456\ ml.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!