Cho 15,6 g hhX gồm Al, Mg và Zn tác dụng vừa đủ với ddH2So4 10% thu được m gam ddY và 0,45 mol khí H2 .
viết các phản ứng xảy ra. TÍnh m?
Giúp emmmmm với mọi người ơiiiiiii
Cho 15,6 g hhX gồm Al, Mg và Zn tác dụng vừa đủ với ddH2So4 10% thu được m gam ddY và 0,45 mol khí H2 .
viết các phản ứng xảy ra. TÍnh m?
Giúp emmmmm với mọi người ơiiiiiii
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,45mol \to {m_{{H_2}}} = 0,45 \times 2 = 0,9g\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,45mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,45 \times 98 = 44,1g\\
\to {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{44,1}}{{10\% }} \times 100\% = 441g
\end{array}\)
Theo định luật BTKL, ta có:
\(\begin{array}{l}
{m_{{\rm{dd}}Y}} = {m_{honhop}} + {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} – {m_{{H_2}}}\\
\to {m_{{\rm{dd}}Y}} = 15,6 + 441 – 0,9 = 455,7g
\end{array}\)