Cho 15,6 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng. Khi phản ứng kết thúc, thu được 17,92 lít khí (đktc) và dung dịch A.
a) viết phương trình hóa học xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỡi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b) nếu dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam kết tủa.
Đáp án:
dưới nha bn
Giải thích các bước giải:
a.
Mg +H2SO4 loãng→MgSO4+H2
x→ x x
2Al+3H2SO4 loãng→Al2(SO4)3+3H2
y→ y/2 1,5y
ta có hệ pt:24x+27y=15,6 x =0,2
x+1,5y=0,8 y=0,4
%mMg=$\frac{0,2.24}{15,6}$ x100≈30,77%
%mAl=100%-30,77%=69,23%
b.
MgSO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+Mg(OH)2↓
0,2 → 0,2 0,2
Al2(SO4)3+3Ba(OH)2→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
0,2 → 0,6 0,4
mBaSO4=(0,2+0,6) x233=184,6 g
mMg(OH)2=0,2 x58=11,6 g
mAl(OH)3=0,4 x78=31,2 g
m↓=184,6+11,6+31,2=227,4 g
…………………………chúc bn hk tốt……………………..
$n_{H_2}=17,92/22,4=0,8mol$
$a.Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑(1)$
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑(2)$
$Gọi\ n_{Mg}=a;n_{Al}=b (a,b>0)$
Ta có :
$m_{hh}=24a+27b=15,6g$
$n_{H_2}=a+1,5b=0,8mol$
Ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix}
24a+27b=15,6 & \\
a+1,5b=0,8 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,2 & \\
b=0,4 &
\end{matrix}\right.$
$⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{15,6}.100\%≈30,77\%$
$\%m_{Al}=100\%-30,77\%=69,23\%$
$b.PTHH :$
$MgSO_4+Ba(OH)_2\to Mg(OH)_2+BaSO_4↓(3)$
$Al_2(SO_4)_3+3Ba(OH)_2\to 2Al(OH)_3↓+3BaSO_4↓(4)$
Theo pt (1) và (2) :
$n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,2mol$
$n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2.n_{Al}=1/2.0,4=0,2mol$
Theo pt (3) và (4) :
$n_{BaSO_4(3)}=n_{MgSO_4}=0,2mol$
$⇒m_{BaSO_4(3)}=0,2.233=46,6g$
$n_{Al(OH)_3}=2.n_{Al_2(SO_4)_3}=2.0,2=0,4mol$
$⇒m_{Al(OH)_3}=0,4.78=31,2g$
$n_{BaSO_4}=3.n_{Al_2(SO_4)_3}=3.0,2=0,6mol$
$⇒m_{BaSO_4(3)}=0,6.233=139,8g$
$⇒m_{kết\ tủa}=46,6+31,2+139,8=217,6g$