Cho 15,75 gam hỗn hợp hai kim loại là Zn và Mg tác dụng với H2SO4 loãng dư. Sau khi phản ứng kết thúc người ta thu được 8,96 lit khí (đktc)
a. Viết PTHH
b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
c. Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M đã tham gia các phản ứng ?
Cho 15,75 gam hỗn hợp hai kim loại là Zn và Mg tác dụng với H2SO4 loãng dư. Sau khi phản ứng kết thúc người ta thu được 8,96 lit khí (đktc) a. Viết PT
By Quinn
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Zn +H2SO4–>ZnSO4+H2
x—————————–x(moL)
Mg +H2SO4—>MgCl2+H2
y————————–y(mol)
b) n H2=8,96/22,4=0,4(mol)
ta có hpt
65x+24y=15,75
x+y=0,4
=>x=0,15,y=0,25
=>m Mg =0,15.24=3,6(g)
m Zn =0,25.65=16,25(g)
c) n H2SO4=n H2=0,4(mol)
V H2SO4=0,4/1=0,4(l)
#cho mk câu tl hay nhất nha
Gọi nZn = x; nMg = y (mol)
Ta có 65x + 24y = 15,75 (1)
nH2 = 8,96 / 22,4 = 0,4 (mol)
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
x x x
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
y y y
-> x + y = 0,4 (2)
Từ (1)(2) -> x = 0,15; y = 0,25
-> mZn = 0,15 * 65 = 9,75; mMg = 0,25 * 24 = 6 (gam)
nH2SO4 = x + y = 0,4 (mol)
-> VddH2SO4 = 0,4 / 1 = 0,4 (lít)