: Cho 15,8 gam KMnO4(Mn=55)phản ứng vừa đủ với HCl theo pthh KMnO4 + HCl ⇒ MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O. Tính số mol Hcl bị oxi hóa?
: Cho 15,8 gam KMnO4(Mn=55)phản ứng vừa đủ với HCl theo pthh KMnO4 + HCl ⇒ MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O. Tính số mol Hcl bị oxi hóa?
Đáp án:
\({n_{HCl{\text{ bị oxi hóa}}}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2KMn{O_4} + 16HCl\xrightarrow{{}}2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O\)
\(HCl\) bị oxi hóa là bị tạo thành \(Cl_2\) (phân biệt với \(HCl\) môi trường\).
Ta có:
\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{15,8}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{l_2}}} = \frac{5}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 0,25{\text{ mol}}\)
Bảo toàn \(Cl\):
\({n_{HCl{\text{ bị oxi hóa}}}} = 2{n_{C{l_2}}} = 0,25.2 = 0,5{\text{ mol}}\)
Đáp án:
`0,5mol`
Giải thích các bước giải:
`n_{KMnO_{4}}=(15,8)/158=0,1(mol)`
`PTHH:2KMnO_{4}+16HCl→2MnCl_{2}+5Cl_{2}+2KCl+8H_{2}O`
`(mol)0,1————0,5`