cho 15g hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc,nóng, dư, sau phản ứng thu được 20,16 lít NO2( đktc, sản phẩm khử duy nhất.
a, xác định % về khối lượng từng kim loại ban đầu
b, tính khối lượng axit đã phản ứng
cho 15g hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc,nóng, dư, sau phản ứng thu được 20,16 lít NO2( đktc, sản phẩm khử duy nhất.
a, xác định % về khối lượng từng kim loại ban đầu
b, tính khối lượng axit đã phản ứng
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a,\\
\% {m_{Al}} = 36\% \\
\% {m_{Cu}} = 64\% \\
b,{m_{HN{O_3}}} = 113,4g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Al + 6HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{N{O_2}}} = 0,9mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Cu
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 64b = 15\\
3a + 2b = 0,9
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,15
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol\\
\to {n_{Cu}} = 0,15mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
a,\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{15}} \times 100\% = 36\% \\
\% {m_{Cu}} = 100\% – 36\% = 64\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
b,\\
{n_{HN{O_3}}} = 6{n_{Al}} + 4{n_{Cu}} = 1,8mol\\
\to {m_{HN{O_3}}} = 113,4g
\end{array}\)