Cho 16,6 gam hỗn hợp A gồm đồng và kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu được 1,12 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn)
a. Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b. Tính khối lượng và thành phần phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp A.
Đáp án:
`a.`
Phương trình hóa học :
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2`
`b.`
`-%m_{Zn}≈19,578%`
`-%m_{Cu}=80,422%`
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)`
Phương trình hóa học :
`Cu+H_2SO_4→` Không phản ứng
( Do `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học )
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2`
`0,05` `←` `0,05` `(mol)`
`b.`
`-m_{Zn}=0,05.65=3,25(g)`
`→%m_{Zn}=\frac{3,25}{16,6}.100%≈19,578%`
`→%m_{Cu}=100%-%m_{Zn}=100%-19,578%=80,422%`