Cho 16,75g hỗn hợp gồm Na, Al vào nước dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí H2 (dktc) , dung dịch X và m gam chất rắn Y. giá trị của m

Đáp án:

 $m=6,75g$

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
2NaOH + 2Al + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
\text{ Sau phản ứng có kết tủa Y nên Y là Al dư }\\
\text{ Gọi a là số mol của Na }\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
 \Rightarrow 0,5a + 1,5a = 0,4 \Rightarrow a = 0,2\,mol\\
{n_{Al}} \text{ tham gia } = {n_{NaOH}} = {n_{Na}} = 0,2\,mol\\
m = 16,75 – 0,2 \times 23 – 0,2 \times 27 = 6,75g
\end{array}\)