Cho 16,8 gam Fe tác dụng với 5,04 lít khí O2 ( đktc ) thì thu được m gam sắt từ oxit
1, Viết PTHH
2, Chất nào không dư , chất nào dư và dư bao nhiêu gam >
3, Tính m ?
Cho 16,8 gam Fe tác dụng với 5,04 lít khí O2 ( đktc ) thì thu được m gam sắt từ oxit
1, Viết PTHH
2, Chất nào không dư , chất nào dư và dư bao nhiêu gam >
3, Tính m ?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1.
PTHH:
$3Fe+2O_2\xrightarrow{{t^o}} Fe_3O_4$
2.
$n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)$
$n_{O_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225(mol)$
Ta có: $\dfrac{n_{Fe}}{3}<\dfrac{0,225}{2}$
$\to O_2$ dư, $Fe$ không dư
$n_{O_2\text{phản ứng}}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,2(mol)$
$\to n_{O_2\text{dư}}=0,225-0,2=0,025(mol)$
$\to m_{O_2\text{dư}}=0,025.32=0,8g$
3.
$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{n_{Fe}}{3}=0,1(mol)$
$\to m=m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2g$