Cho 16,8 gam nhôm tác dụng với 200 gam dung dịch H2SO4 ,thu được muối nhôm sunfat và khí Hidro
a. Viết PTHH
b. Tính thể tích khí H2 thu được (đktn )
c. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng
Cho 16,8 gam nhôm tác dụng với 200 gam dung dịch H2SO4 ,thu được muối nhôm sunfat và khí Hidro
a. Viết PTHH
b. Tính thể tích khí H2 thu được (đktn )
c. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng
$n_{Al}=16,8/27≈0,6mol$
$a.2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$\text{b.Theo pt :}$
$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=3/2.0,6=0,9mol$
$⇒V_{H_2}=0,9.22,4=20,16l$
$\text{c.Theo pt :}$
$n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2.n_{Al}=1/2.0,6=0,3mol$
$⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,3.342=102,6g$
$m_{dd\ spu}=16,8+200-0,9.2=215g$
$⇒C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{102,6}{215}.100\%=47,72\%$
nAl = 16,8/27 = 0,6 (mol)
nH2SO4 = 200/98 = 2,04 (mol)
a) PTHH: Al + 3H2SO4 -> Al(SO4)3 + 3H2
b) Theo PTHH: nH2 = 3nAl = 3.0,6 = 1,8 mol
=> VH2 = 1,8 . 22,4 = 40,32 (l)