Cho 16,8 gam sắt phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric thu
được sắt (II) clorua FeCl2 và khí hidro.
a. Tính thể tích khí hiđro thu được sau phản ứng (đktc).
b. Dẫn toàn bộ thể tích khí hiđro thu được ở trên qua 89,2 gam chì (II) oxit nung nóng.
Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng. Cho biết phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Biết PTHH khi dùng hidro để khử chì (II) oxit là:
H2+PbO-t độ->Pb+H2O
Đáp án:
a. VH2= 6,72 lít
b. mPb = 62,1 gam
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
a) V H2=6,72 lít
b) mPb=62,1 gam
Giải thích các bước giải:
Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
Ta có: nFe=16,8/56=0,3 mol
Theo phản ứng: nH2=nFe=0,3 mol -> V H2=0,3.22,4=6,72 lít
H2 + PbO —to—> Pb + H2O
nPbO=89,2/(207+16)=0,4 mol
Vì nPbO > nH2 -> PbO dư
-> nPb=nH2=0,3 mol -> mPb=0,3.207=62,1 gam