Cho 16 gam hỗn hợp Fe và Mg vừa đủ với 11,2 lít khí Cl2 (đktc)
a) Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b) Tính khối lượng mỗi muối thu được
Cho 16 gam hỗn hợp Fe và Mg vừa đủ với 11,2 lít khí Cl2 (đktc)
a) Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b) Tính khối lượng mỗi muối thu được
Đặt n Fe=x(mol);n Mg=y(mol)
PTHH:2Fe+3Cl2-to->2FeCl3
(mol)___x___1,5x_____x___
PTHH:Mg+Cl2-to->MgCl2
(mol)___y____y_______y_____
Theo đề bài ta có:
56x+24y=16
1,5x+y=11,2/22,4
⇒ x=y=0,2(mol)
a. %m Fe = (0,2.56)/16.100%=70%
%m Mg = 100-70=30%
b. m FeCl3 = 0,2.162,5=32,5(g)
m MgCl2 = 0,2.95=19(g)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
Gọi nFe = a mol ; nMg = b mol
⇒ m hỗn hợp = mFe + mMg = 56a + 24b = 16 (1)
nCl2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol
PTHH :
2Fe + 3Cl2 –to–> 2FeCl3
a 1,5a (mol)
Mg + Cl2 –to–> MgCl2
b b (Mol)
Theo phương trình ⇒ nCl2 = 1,5a + b = 0,5 (2)
Từ (1) và (2) suy ra : a = 0,2 ; b =0,2
⇒ %mFe = $\frac{0,2.56}{16}$ .100% = 70%
⇒ %mMg = 100%-70% = 30%
b.
có m muối = m kim loại + mCl2 = 16 + 0,5.71 = 51,5 gam
Theo phương trình trên , ta có :
nFeCl3 = nFe = 0,2 mol ; nMgCl2 = nMg = 0,2 mol
⇒ %mFeCl3 = $\frac{0,2.162,5}{51,5}$ .100% = 63,11%
⇒ %mMgCl2 = 100%-63,11% = 36,89%